Известь как флотореагент

Известь широко применяемый во флотации флотореагент. С химической точки зрения является сильным основанием. В связи с этим применяется как регулятор среды. Наряду с этим известь является специфическим депрессором (подавляет флотацию) пирита, что связано образованием на его поверхности труднорастворимых гидроокисей - Fe(OH)2 и Fe(OH)3. Обычно окисление в щелочной среде идет более интенсивно за счет аэрации, при этом на поверхности пирита кроме гидрокисей железа также образуется FeSО4. Ионы Са2+ могут взаимодействовать, находящимися на поверхности SО42- ионами образуя, труднорастворимое соединение гипс, т.е. СаSО4 2Н2О, что может также способствовать подавлению флотации пирита. Этот процесс необходим для разделения пирита от других сульфидных минералов. В большинстве случаев известь использует в виде смеси с другими веществами.

Совместное применение извести с сульфитом натрия связано со взаимодействием кальций иона с сульфит или гидросульфит ионом. Трудно предполагать, что "цементация" сульфидной поверхности может быть обусловлена образованием на поверхности или в объеме раствора валентнонасыщенных нормальных соединений кальция типа CaSхOу (CaSO3, CaS2O3, CaSO4 и др.) хотя такие соединения и могут удерживаться, в основном, за счет проявления физических сил сорбции. Более справедливым представляется положение, по которому влияние солей кальция на флотацию сульфидов обусловлено "цементацией" сульфидной поверхности промежуточным соединениями кальция с компонентами самой поверхности. Этот процесс, таким образом, можно рассмотреть как химическое взаимодействие продуктов окисления серы минерала на поверхности с СаОН+. Одновалентность сульфооксидного аниона может быть использована для связи с катионом железа на поверхности, другая - комплексирована с Са(ОН)+ ионом. Эти ионы появляются следующим образом: СаО + Н2О = Са(ОН)2, Са(ОН)2 СаОН+ + ОН-, СаОН+ Са2+ + ОН-.

При бесцианидном режиме разделения медно-свинцового концентрата основными реагентами-депрессорами галенита (PbS) являются ионы сульфита, кальция и железный купорос. При использовании кальцийсодержащих реагентов вплоть до рН=9-9,5 депрессия галенита незначительна. При повышении рН выше 9,5 наблюдается резкое ухудшение флотации галенита, что может быть следствием увеличения концентрации в системе ионов ОН-, так как концентрация ионов Са2+ в этих условиях должна снижаться. При этом происходит повышение концентрации ионов СаОН+, а в сильнощелочной среде происходит образование Са(ОН)2, которые, реагируя с адсорбированным на минерале сульфит-ионом, повышают гидрофильность поверхности.

В черной металлургии негашеная известь используется в виде кусков в качестве флюса в производстве чугуна доменным способом, т.е. для удаления из расплава примесей, таких как, кремнезем, частично серу и фосфор в виде шлака

Образование шлаков можно представить следующим образом: CaO + SiO2 = CaSiO3 - силикатный шлак; 3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2 - фосфорный шлак; CaO + SO3 = CaSO4 - серный шлак.